• Wednesday December 8,2021

Anorganische Chemie

Wir erklären Ihnen, was anorganische Chemie ist und wie diese Naturwissenschaft klassifiziert ist. Daneben anorganische Verbindungen und Beispiele.

Man kann sagen, dass anorganische Chemie ohne Kohlenstoff chemisch ist.
  1. Was ist anorganische Chemie?

Anorganische Chemie heißt der Zweig dieser Naturwissenschaft, der sich mit der Bildung, Zusammensetzung, Klassifikation und den typischen Reaktionen der Naturwissenschaften befasst anorganische Verbindungen, dh solche, bei denen die für die organische Chemie typischen Kohlenstoff-Wasserstoff-Bindungen nicht überwiegen.

Die Unterscheidung zwischen organischer und anorganischer Chemie ist nicht immer so sichtbar, wie es scheint, und häufig überschneiden sich die beiden Studienbereiche sein Gebiet, wie es in der Organisationschemie der Fall ist.

Ursprünglich glaubte man, dass der Unterschied zwischen ihnen mit einem bestimmten vitalen Impuls des Organischen zu tun habe, da dies das Entstehen von Leben ermögliche; Diese Hypothesen wurden jedoch verworfen, da das Geheimnis der Entstehung des Lebens besser verstanden wird.

In großen Zügen kann die anorganische Chemie als kohlenstofffreie Chemikalie angesehen werden, obwohl künstliche und von Labors abgeleitete Verbindungen wie Fuleren, Graphen und Nanoröhren verwendet werden und unter anderem Karbide können jetzt im Labor auf vollständig synthetische Weise gewonnen werden, wobei es sich trotz des Verständnisses reiner Kohlenstoffatome um eher anorganische Verbindungen handelt.

Anorganische Chemie ist ein Bereich, der den Interessen der Geologie, Mineralogie, Matogenetik, Geochemie und anderer Bereiche sehr nahe kommt von ähnlicher Anwendung.

Siehe auch: Säure.

  1. Klassifikation der organischen Chemie

Die Basen in wässrigen Lösungen liefern OH- Ionen.

Anorganische Verbindungen können von den folgenden Typen sein:

  • Säuren Säuren sind ätzende Substanzen mit einem pH-Wert unter 7, die in Wasser gelöst eine Lösung von Hydroniumkationen (H +) bilden. Säuren riechen und schmecken sauer oder bitter und spenden bei ihren Reaktionen in der Regel Elektronen.
  • Grundlagen Substanzen oder Laugen werden Substanzen genannt, die in wässrigen Lösungen OH- Ionen abgeben, dh Protonen (H +) aufnehmen. Sein Geschmack ist bitter, seine seifige Note und reagiert mit Säuren unter Salz- und Wasserbildung.
  • Oxide . Oxide sind Kombinationen aus Sauerstoff und einem anderen Element, deren stabile Kombinationen bei Raumtemperatur in den drei Aggregatzuständen auftreten. Aufgrund dieser enormen Vielfalt handelt es sich um sehr gebräuchliche Verbindungen, die in zwei Arten von Oxiden unterteilt werden können: metallische und nichtmetallische.
  • Metalloxide . Frucht der Vereinigung eines Sauerstoffatoms und eines metallischen Elements sind basische Oxide, die bei Reaktion mit Wasser Hydroxide bilden. Deshalb werden sie basische Oxide oder basische Anhydride genannt.
  • Nichtmetallische Oxide Frucht der Vereinigung eines Sauerstoffatoms und eines nichtmetallischen Elements sind saure Oxide, die mit Wasser unter Bildung von Oxaciden reagieren. Deshalb nennt man sie Säureoxide oder Säureanhydride.
  • Du gehst raus Chemische Verbindungen entstehen typischerweise aus der Vereinigung einer Säure mit einer Base (Neutralisation), die durch Anionen (negative Ionen) und Kationen (positive Ionen) gebildet wird. Ihre Struktur ist in der Regel kristallin, sie sind wasserlöslich und gut elektrisch leitend.
  1. Beispiele für anorganische Verbindungen

Pool Chlor (NaClO) ist eine Base.

Einige übliche Beispiele für die oben aufgeführten Verbindungen sind:

  • Säuren : Schwefelsäure (H2SO4), Essigsäure (C2H4O2), Salzsäure (HCl), Acetylsalicylsäure (C9H8O4).
  • Basen : Ätznatron (NaOH), Magnesia-Milch (Mg (OH) 2), Pool-Chlor (NaClO), Natriumbicarbonat (NaHCO3).
  • Oxide :
  • Metallisch : Kupferoxid (Cu2O), Kupferoxid (CuO), Eisenoxid (FeO), Natriumoxid (Na2O).
  • Nichtmetallisch : Kohlendioxid (CO2), Kohlenmonoxid (CO), schwefliges Anhydrid (SO2), Dibrommonoxid (Br2O).
  • Salze : Natriumchlorid (NaCl), Calciumphosphat (Ca3 (PO4) 2), Natriumhydrogensulfid (NaHS), Magnesiumhydroxychlorid (MgCl (OH)).

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