• Thursday January 27,2022

Oxidation

Wir erklären, was Oxidation ist und wie sie auftritt. Darüber hinaus sind die Arten der Oxidation, die Anzahl der Oxidationen und die Reduktion.

In der Chemie ist Oxidation der Verlust von Elektronen aus einem Atom.
  1. Was ist Oxidation?

Es wird allgemein als Oxidation chemischer Reaktionen bezeichnet, bei denen sich Sauerstoff mit anderen Substanzen verbindet und Moleküle bildet, die als " Oxide" bezeichnet werden . Dies ist in der Welt der Metalle besonders häufig, wenn auch nicht ausschließlich, und wird in chemischer Hinsicht als Verlust von Elektronen aus einem Atom verstanden, die dessen positive Ladung erhöhen.

Da Sauerstoff ein Element ist, das normalerweise diese überschüssigen Elektronen aufnimmt, wird er umgangssprachlich für diese Art von Reaktionen verwendet, die in der Fachsprache als Reduktion-Oxidation bezeichnet werden. Oxidreduktion reductionoder einfach Redox .

Beachten Sie, dass der Name Sauerstoff von den griechischen Ochsen "Cido" stammt. und Genos, "Produzent": das heißt, Sauerstoff wird so genannt, weil er Metalle genauso korrodiert wie Säure.

In den meisten Fällen der Oxidation handelt es sich natürlich um Sauerstoff, der jedoch auch in Abwesenheit von Sauerstoff auftreten kann. In ähnlicher Weise treten Oxidation und Reduktion immer zusammen und gleichzeitig auf .

Sie sind immer an zwei Elementen beteiligt, die Elektronen austauschen:

  • Oxidationsmittel Das chemische Element, das die übertragenen Elektronen aufnimmt, das heißt, das sie aufnimmt und ihre negative Ladung erhöht. Dies wird als eine niedrigere Oxidationsstufe oder mit anderen Worten als eine Verringerung bezeichnet.
  • Das Reduktionsmittel: Das chemische Element, das die übertragenen Elektronen abgibt oder verliert und so seine positive Ladung erhöht. Dies wird als eine höhere Oxidationsstufe oder mit anderen Worten als Oxidation bezeichnet.

Dann wird das Oxidationsmittel durch das Reduktionsmittel reduziert, während das Reduktionsmittel durch das Oxidationsmittel oxidiert wird. Auf diese Weise müssen wir oxidieren, um Elektronen zu verlieren, während reduzieren, um Elektronen zu gewinnen .

Diese Prozesse sind alltäglich und für das Leben unverzichtbar: Lebewesen gewinnen durch ähnliche Reaktionen wie die Glukoseoxidation (Glykolyse) chemische Energie.

  1. Arten der Oxidation

Langsame Oxidation tritt aufgrund des Sauerstoffs in der Luft oder im Wasser auf.

Es sind zwei Arten der Oxidation bekannt:

  • Langsame Oxidation Derjenige, der durch den in der Luft oder im Wasser enthaltenen Sauerstoff erzeugt wird, der bewirkt, dass die Metalle ihren Glanz verlieren und korrodieren, wenn sie zu lange der Umwelt ausgesetzt sind.
  • Schnelle Oxidation Das, was bei heftigen chemischen Reaktionen wie der Verbrennung auftritt, ist normalerweise exotherm (setzt Energie in Form von Wärme frei) und tritt hauptsächlich in organischen Elementen (mit Kohlenstoff- und Wasserstoffgehalt) auf.
  1. Oxidationszahl

Die Oxidationszahl ist immer eine ganze Zahl, normalerweise in Römer geschrieben.

Die chemischen Elemente haben eine Oxidationszahl, die die Anzahl der Elektronen angibt, die das Element ins Spiel bringt, wenn es sich mit anderen verbindet, um eine bestimmte Verbindung zu bilden.

Diese Zahl ist immer eine Ganzzahl, die normalerweise in Römerform geschrieben wird, und wird positiv oder negativ dargestellt, je nachdem, ob das betreffende Element während der Reaktion Elektronen verliert oder gewinnt.

Zum Beispiel: Ein Element mit der Oxidationszahl + I neigt dazu, ein Elektron zu verlieren, wenn es mit anderen reagiert, während eines mit der Zahl -I dazu neigt, ein Elektron zu gewinnen, wenn es mit anderen reagiert, um eine Verbindung zu bilden. Diese Oxidationszahlen können so hoch sein wie die am Prozess beteiligten Elektronen, und sie hängen in einigen Fällen davon ab, mit welchen Elementen sie reagieren.

  1. Oxidation und Reduktion

Oxidation und Reduktion sind, wie gesagt, inverse und komplementäre Prozesse, die immer gleichzeitig ablaufen. Zum einen gehen Elektronen verloren und zum anderen werden sie gewonnen, wodurch die elektrischen Ladungen der Elemente verändert werden.

Diese Reaktionen werden häufig in industriellen und metallurgischen Prozessen eingesetzt, um beispielsweise Mineralien zu reduzieren, indem reine Metallelemente wie Eisen oder Aluminium erhalten werden. oder bei der Verbrennung organischer Stoffe, wie in Kraftwerken oder auch in Strahltriebwerken.

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