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Chemische Nomenklatur

Wir erklären Ihnen, was die chemische Nomenklatur, die Nomenklaturen in der organischen und anorganischen Chemie und die traditionelle Nomenklatur sind.

Die chemische Nomenklatur benennt, organisiert und klassifiziert die verschiedenen chemischen Verbindungen.
  1. Was ist die chemische Nomenklatur?

In der Chemie wird es als Nomenklatur (oder chemische Nomenklatur) bezeichnet , um die Art und Weise zu bestimmen, wie die verschiedenen dem Menschen bekannten chemischen Materialien benannt oder genannt werden, abhängig von den Elementen, die Make-up und der Anteil davon. Wie in den Biowissenschaften gibt es in der Welt der Chemie eine Behörde, die dafür zuständig ist, eine Nomenklatur zu regulieren und zu ordnen, um sie universell zu machen.

Die Bedeutung der chemischen Nomenklatur liegt in der Möglichkeit, die verschiedenen Arten chemischer Verbindungen zu benennen, zu organisieren und zu klassifizieren, so dass Sie nur mit ihrem identifizierenden Begriff eine Vorstellung davon haben können, was Die Art der Elemente macht es aus und daher, welche Art von Reaktionen von der Verbindung erwartet werden kann.

Es gibt drei Systeme der chemischen Nomenklatur:

  • Stöchiometrisches oder systematisches System (IUPAC). Wodurch die Verbindungen nach der Anzahl der Atome jedes Elements benannt werden, aus dem das Grundmolekül besteht. Zum Beispiel: Die Ni2O3-Verbindung heißt Dinodium Trixide.
  • Funktionelles, klassisches oder traditionelles System. Abhängig von der Wertigkeit der Elemente der Verbindung werden verschiedene Suffixe und Präfixe (wie such-oso oder -ito ) verwendet. Zum Beispiel: Die Ni2O3-Verbindung heißt Nickeloxid.
  • LAGERSYSTEM Wobei der Name der Verbindung in römischen Ziffern (und manchmal als Index) die Wertigkeit der Atome enthält, die im Grundmolekül der Verbindung vorhanden sind. Zum Beispiel: Die Ni2O3-Verbindung heißt Nickeloxid (III).

Andererseits variiert die chemische Nomenklatur abhängig davon, ob es sich um organische oder anorganische Verbindungen handelt.

Siehe auch: Avogadro-Nummer.

  1. Nomenklatur in der organischen Chemie

Die aromatischen Kohlenwasserstoffe können monocyclisch oder polycyclisch sein.
  • Kohlenwasserstoffe Besteht hauptsächlich aus Kohlenstoff- und Wasserstoffatomen mit Additiven verschiedener Art, können sie in zwei Arten von funktionellen Gruppen eingeteilt werden: aliphatische, darunter Alkane, Alkene, Alkine und Cycloalkane; und aromatisch, darunter monocyclisch oder einkernig und polycyclisch oder mehrkernig (abhängig von der Menge der vorhandenen Benzolringe).
    • Alkane Sie sind azyklisch und gesättigt und entsprechen der allgemeinen Formel CnH2n + 2. Der Zusatz -ano wird verwendet, um sie wie folgt zu benennen:
      • In dem Fall, dass sie linear sind, wird dieses Präfix mit dem Präfix kombiniert, das die Anzahl der vorhandenen Kohlenstoffatome angibt: Hexan hat beispielsweise 6 Kohlenstoffatome (hex-).
      • Wenn sie nicht linear, sondern verzweigt sind, sollte die längste und am meisten verzweigte polycarbonatierte Kette gesucht werden (die Hauptkette), ihre Kohlenstoffatome werden von dem Ende gezählt, das der Verzweigung am nächsten liegt, und die Verzweigungen sind angegeben, um ihre Position in der Kette anzuzeigen Ersetzen Sie das Suffix -ano durch -il und fügen Sie die entsprechenden numerischen Präfixe hinzu, wenn zwei oder mehr gleiche Zeichenfolgen vorhanden sind. Schließlich wird die Hauptkette normalerweise benannt. Zum Beispiel: 5-Ethyl-2-methyl-heptan ist eine Heptankette (Hept-, 7 Kohlenstoffatome) mit einem Methylrot (CH3) im zweiten Atom und einem von Ethyl (C2H6) im fünften.
      • Schließlich werden die Alkanreste (die durch den Verlust eines an ein Kohlenstoffatom gebundenen Wasserstoffatoms entstehen) benannt, indem -yl durch -ano ersetzt und die offene chemische Bindung durch einen Bindestrich angezeigt wird: Aus dem Methan (CH4) entsteht der Methylrest ( CH3-).
    • Cycloalkane Sie sind alicyclisch und entsprechen der allgemeinen Formel CnH2n. Sie werden als Alkane bezeichnet, wobei dem Namen jedoch das Präfix cyclo hinzugefügt wird, beispielsweise: Cyclobutan, Cyclopropan, 3-Isopropyl-1-methylcyclopentan.
    • Alkene und Alkine. Ungesättigte Kohlenwasserstoffe, da sie eine Doppel- (Alken) oder Dreifach- (Alkine) Kohlenstoff-Kohlenstoff-Bindung aufweisen. Sie reagieren jeweils auf die allgemeinen Formeln CnH2n und CnH2n-2. Sie werden ähnlich wie Alkane benannt, es werden jedoch verschiedene Regeln angewendet, die auf der Position ihrer Mehrfachverknüpfungen beruhen:
      • Bei einer Kohlenstoff-Kohlenstoff-Doppelbindung wird das Suffix -eno verwendet und die jeweiligen Zahlenpräfixe werden hinzugefügt, wenn sie mehr als eins sind, zum Beispiel: -Dien, -Trien, -tetraeno.
      • Bei einer Kohlenstoff-Kohlenstoff-Dreifachbindung wird das Suffix -ino verwendet, und die entsprechenden Zahlenpräfixe werden hinzugefügt, wenn es sich um mehrere handelt, z. B .: -diino, -triino, -tetraino.
      • Wenn es Doppel- und Dreifach-Kohlenstoff-Kohlenstoff-Bindungen gibt, wird das Suffix -enino verwendet, und die entsprechenden Zahlenpräfixe werden hinzugefügt, wenn sie mehr als eins sind, zum Beispiel: -dienino, -trienino, -tetraenino.
      • Die Position der Mehrfachverbindung mit der Nummer des ersten Kohlenstoffs dieser Verbindung wird angegeben.

Wir haben also die Fälle von: Ethen (Ethylen), Propen (Propylen) und Spitze, aber von den vier Kohlenstoffen wird der Ort der Bindung mit einer Zahl angegeben: 1-Buten, 2-Butin usw.

    • Aromatische Kohlenwasserstoffe. Diese als Sande bekannten Stoffe sind Benzol (C6H6) und seine Derivate und können monocyclisch (sie haben nur einen Benzolkern) oder polycyclisch (sie haben mehrere) sein.
      • Monochrom Sie sind nach Ableitungen des Benzolnamens benannt, wobei ihre Substituenten mit nummerierten Präfixen aufgeführt sind. Obwohl sie im Allgemeinen ihren vulgären Namen behalten. Zum Beispiel: Methylbenzol (Toluol), 1, 3-Dimethylbenzol (o-Xylol), Hydroxybenzol (Phenol) usw.
      • Polyzykliker Zum größten Teil werden sie nach ihrem vulgären Namen benannt, da es sich um sehr spezifische Verbindungen handelt. Das Suffix -eno kann aber auch für sie verwendet werden, wenn sie eine möglichst große Anzahl nicht akkumulierter Doppelbindungen aufweisen. Zum Beispiel: Naphthalin, Anthracen.
  • Alkohole Die Alkohole sind durch die allgemeine Formel R-OH definiert, die eine ähnliche Struktur wie Wasser aufweisen, jedoch ein Wasserstoffatom durch eine Alkylgruppe ersetzen. Seine funktionelle Gruppe ist Hydroxyl (-OH) und sie werden mit dem Suffix -ol anstelle der Endung -o des entsprechenden Kohlenwasserstoffs bezeichnet. Wenn es mehrere Hydroxylgruppen gibt, werden sie durch Zahlenpräfixe benannt. Zum Beispiel: Ethanol, 2-Propanol, 2-Propen-1-ol usw.
  • Phenole Phenole sind mit Alkoholen identisch, weisen jedoch einen aromatischen Ring auf, der an die Hydroxylgruppe gebunden ist, und folgen der Formel Ar-OH. In ihnen wird auch das Suffix -ol zusammen mit dem des aromatischen Kohlenwasserstoffs verwendet. Zum Beispiel: o-Nitrophenol, p-Bromphenol usw.
  • Ether. Die Ether unterliegen der allgemeinen Formel ROR, wobei die Reste der Enden gleiche oder verschiedene Gruppen der Alkyl- oder Arylgruppe sein können. Die Ether werden mit der Bezeichnung jeder Alkyl- oder Arylgruppe in alphabetischer Reihenfolge, gefolgt vom Wort "ter", bezeichnet. Zum Beispiel: Ethylmethylether, Diethylether usw.
  • Amine Abgeleitet von Ammoniak durch Ersetzen einiger seiner Wasserstoffatome durch Alkyl- oder Arylradikalgruppen, wobei aliphatische Amine bzw. aromatische Amine erhalten werden. In beiden Fällen werden sie mit dem Suffix -amin benannt oder der vulgäre Name bleibt erhalten. Zum Beispiel: Methylamin, Isopropylamin usw.
  • Carbonsäuren. Sie bestehen aus Wasserstoff-, Kohlenstoff- und Sauerstoffatomen und werden unter Berücksichtigung der Hauptkette der in der Säuregruppe enthaltenen höheren Kohlenstoffatome und der Carboxylgruppe ( = C = O). Dann werden der Name des Kohlenwasserstoffs mit der gleichen Anzahl von Kohlenstoffen und der -ico- oder -oic-Terminierung als Präfix verwendet, zum Beispiel: Methansäure oder Eisen (III) -säure, Ethansäure oder Säure.
  • Aldehyde und Ketone. Beide sind Verbindungen mit einer Carbonyl-funktionellen Gruppe, die aus einem Kohlenstoff und einem Sauerstoff besteht, die durch Mehrfachbindungen verbunden sind (= C = O). Befindet sich das Carbonyl an einem Ende der Kette, spricht man von einem Aldehyd, der wiederum an einen Wasserstoff und eine Alkyl- oder Arylgruppe gebunden ist. Im Gegenteil, wir werden über Ketone sprechen, wenn sich das Carbonyl in der Kette befindet und auf beiden Seiten durch das Kohlenstoffatom an Alkyl- oder Arylgruppen gebunden ist.
    • Um die Aldehyde zu benennen, wird das Suffix -al verwendet oder indem der vulgäre Name der Carbonsäure, von der sie stammen, geändert und das Suffix -ico in -aldehyd geändert wird. Zum Beispiel: Methanal oder Formaldehyd, Propanal oder Propionaldehyd.
    • Um die Ketone zu benennen, wird das Suffix -ona verwendet oder die beiden an das Carboxyl gebundenen Reste, gefolgt vom Wort Keton. Zum Beispiel: Propanon oder Aceton, Butanon oder Ethylmethylketon.
  • Ester. Sie sollten nicht mit Ethern verwechselt werden, da es sich um Säuren handelt, deren Wasserstoff durch einen Aquyl- oder Arylrest substituiert ist. Sie werden benannt, indem das Suffix -ico der Säure in -ato geändert wird, gefolgt vom Namen des Radikals, das Wasserstoff ersetzt, ohne das Wort "Cido". Zum Beispiel: Methylethanoat oder Methylacetat, Ethylbenzoat.
  • Amide Sie sollten nicht mit Aminen verwechselt werden, da sie durch Ersetzen der -OH-Gruppe durch die -NH2-Gruppe hergestellt werden. Primäre Amide werden benannt, indem das Amid durch die -ico-Terminierung der Säure ersetzt wird, zum Beispiel: Methanamid oder Formamid, Benzamid. Sekundäre oder tertiäre Derivate müssen ebenfalls als N- oder N-Derivate bezeichnet werden, zum Beispiel: N-Methylacetamid, N-Phenyl-N-methylpropanamid.
  • Säurehalogenide. Derivate einer Carbonsäure, bei denen die -OH-Gruppe durch ein Atom eines Halogenelements ersetzt ist. Sie werden benannt, indem das Suffix -ico durch -ilo und das Wort cido durch den Namen des Halogenids ersetzt werden. Zum Beispiel: Acetylchlorid, Benzoylchlorid.
  • Säureanhydride. Andere Carbonsäurederivate, die symmetrisch sein können oder nicht. Wenn dies der Fall ist, werden sie benannt, indem das Wort cido durch anh drido ersetzt wird. Zum Beispiel: akustisches Anhydrid (von Essigsäure). Ist dies nicht der Fall, werden beide Säuren kombiniert und stehen vor dem Wort „anh drido . Zum Beispiel: Essigsäure und 2-Hydroxypropansäureanhydrid.
  • Nitrile Sie bestehen aus Wasserstoff, Stickstoff und Kohlenstoff, wobei letztere eine Dreifachbindung eingehen. In diesem Fall wird die -ico-Terminierung durch -nitril der entsprechenden Säure ersetzt. Zum Beispiel: Methanonitril, Propanonitril.
  1. Nomenklatur in der anorganischen Chemie

Die Salze sind das Produkt der Vereinigung von sauren und basischen Substanzen.
  • Oxide Binäre Verbindungen mit Sauerstoff und einem anderen Element, die mit Präfixen benannt werden, entsprechend der Anzahl der Atome, die jedes Oxidmolekül aufweist. Zum Beispiel: Digaliumtrioxid (Ga2O3), Kohlenmonoxid (CO). Wenn das oxidierte Element metallisch ist, werden sie basische Oxide genannt; Wenn es nichtmetallisch ist, werden sie als Anhydride oder Säuroxide bezeichnet.
  • Peroxide Sie bestehen aus der Reaktion eines einatomigen Sauerstoffs und eines Metalls, die die gleichen Namen wie die Oxide haben, aber das Wort „Peroxid“ tragen. Zum Beispiel: Calciumperoxid (CaO2), Dihydrogenperoxid (H2O2).
  • Superxide. Sie werden auch als Hyperoxide bezeichnet und treten auf, wenn Sauerstoff mit der Valenz -1/2 reagiert. Und sie werden regelmäßig als „Oxide“ bezeichnet, verwenden aber das Wort „Schiffchen-Xido“ oder „Super-Oxid“. Zum Beispiel: Kaliumsuperoxid oder Hyperoxid (KO2).
  • Hydride Durch Wasserstoff und ein anderes Element gebildete Verbindungen, die, wenn sie metallisch sind, als Metallhydride und wenn nicht, als Hydride bezeichnet werden. Seine Nomenklatur hängt von der metallischen oder nichtmetallischen Natur des anderen Elements ab, obwohl in einigen Fällen gebräuchliche Bezeichnungen wie Ammoniak (oder Stickstofftrihydrid) bevorzugt sind.
    • Metallisch. Der Ausdruck "Hydrid" und numerische Präfixe wird in Abhängigkeit von der Menge der Wasserstoffatome und verwendet. Zum Beispiel: Kaliummonohydrid (KH), Bleitetrahydrid (PbH4).
    • Nicht metallisch. Der -uro-Anschluss wird dem nichtmetallischen Element hinzugefügt und dann wird Wasserstoff hinzugefügt. Zum Beispiel: Fluorwasserstoff (HF), Dihydrogenselenid (SeH2).
  • Oxide. Auch oxozid oder oxidiert (und im Volksmund ) genannt, erfordert seine Nomenklatur die Verwendung des Präfixes, das der Anzahl der Sauerstoffatome entspricht. gefolgt vom "Oxo" -Partikel, der an den Namen des Nichtmetalls angehängt ist, der mit "ato" endet, und dann "Wasserstoff". Zum Beispiel: Wasserstofftetraoxosulfat (H2SO4), Wasserstoffdioxosulfat (H2SO2).
  • Hydroxide oder Basen. Sie werden durch die Vereinigung eines basischen Oxids mit Wasser gebildet, sind an ihrer funktionellen Gruppe -OH zu erkennen und werden je nach Menge zusammen mit den jeweiligen Präfixen allgemein als Hydroxid bezeichnet der vorhandenen Hydroxylgruppen. Zum Beispiel: Bleidihydroxid (Pb [OH] 2), Lithiumhydroxid (LiOH).
  • Du gehst raus Die Salze sind das Produkt der Vereinigung von sauren und basischen Stoffen und werden nach ihrer Klassifizierung benannt: neutral, sauer, basisch und gemischt.
    • Neutrale Salze. Sie werden nach der Vereinigung einer Säure und einer Hydroxylgruppe gebildet, wobei Wasser freigesetzt wird, und sind binär und ternär, abhängig davon, ob die Säure ein Hydrid oder ein Sauerstoff ist Säure.
      • Im ersten Fall werden sie Haloidsalze genannt, und ihre Nomenklatur erfordert die Verwendung des Suffix -uro im nichtmetallischen Element sowie der der Zahl entsprechenden Präfixe. Zum Beispiel: Natriumchlorid (NaCl), Eisentrichlorid (FeCl3).
      • Im zweiten Fall werden ternäre Neutralsalze genannt, und ihre Nomenklatur erfordert die Verwendung des numerischen Präfixes, des "Oxo" -Partikels und des Suffixes -ato im Nichtmetall, gefolgt von die Wertigkeit des Nichtmetalls in Klammern. Zum Beispiel: Calciumtetraoxosulfat (VI) (CaSO 4), Natriumtetraoxophosphat (V) (Na 3 PO 4).
    • Saure Salze. Sie entstehen durch den Austausch von Wasserstoff in einer Säure gegen Metallatome. Seine Nomenklatur entspricht der von ternären Neutralsalzen, wobei jedoch das Wort „Wasserstoff“ hinzugefügt wird. Zum Beispiel: Natriumhydrogensulfat (VI) (NaHSO4), Kaliumhydrogencarbonat (KHCO3).
    • Basische Salze Aufgrund des Ersatzes der Oxydrile einer Base durch die Anionen einer Säure hängt ihre Nomenklatur davon ab, ob die Säure ein Hydroxid oder eine Säure war.
      • Im ersten Fall wird der Name des Nichtmetalls mit dem Suffix -uro verwendet, und dem Zahlenpräfix für die Anzahl der Gruppen -OH wird der Ausdruck "Hydroxy" vorangestellt, und am Ende von die gesamte Wertigkeit zwischen den Klammern des Metalls, falls erforderlich. Zum Beispiel: FeCl (OH) 2 wäre Eisen (III) -dihydroxychlorid.
      • Im zweiten Fall wird der Begriff Hydroxy mit seinem entsprechenden Zahlenpräfix und dem Suffix -ato verwendet, wobei die Oxidationsstufe des zentralen Elements in Klammern und auch die Wertigkeit des Metalls nach seinem Namen, am Ende. Zum Beispiel: Ni 2 (OH) 4 SO 3 wäre Nickel (III) tetrahydroxytrioxosulfat (IV).
    • Gemischte Salze. Hergestellt durch Ersetzen der Wasserstoffatome einer Säure durch Metallatome verschiedener Hydroxide. Die Nomenklatur ist identisch mit der von Säuresalzen, schließt jedoch beide Elemente ein. Zum Beispiel: Natrium- und Kaliumtetraoxosulfat (NaKSO4).
  1. Traditionelle Nomenklatur

Ein Großteil der traditionellen Nomenklatur wird immer noch im IUPAC-Rotbuch akzeptiert und ist bekannt dafür, dass Verbindungen anhand der Wertigkeit ihrer verknüpften Atome unterschieden werden. Bär, -ico; so viel wie die Präfixe, wenn es um mehr als zwei mögliche Valenzen geht. Es handelt sich jedoch um eine nicht mehr verwendete Nomenklatur, die schrittweise von der IUPAC abgelöst wird und nur in bestimmten Wirtschaftszweigen und Industriebereichen Bestand hat.

  1. IUPAC-Nomenklatur

Die IUPAC (Abkürzung für International Union of Pure and Applied Chemistry, Internationale Union für reine und angewandte Chemie) ist eine internationale Organisation, die sich der Festlegung universeller Regeln und der Wahrung der Autorität für die chemische Nomenklatur widmet.

Sein als einfaches und einheitliches System vorgeschlagenes System ist als IUPAC-Nomenklatur bekannt und unterscheidet sich von der traditionellen Nomenklatur darin, dass es viele der Probleme löst, die aus der Geschichte der Chemie hervorgegangen sind, die sich aus der allmählichen Entdeckung der Menschlichkeit der maßgeblichen Grundgesetze ergeben die Sache


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