• Thursday February 25,2021

Metalle

Wir erklären, was Metalle sind, wie sie klassifiziert sind und welche physikalischen Eigenschaften sie haben. Beispiele für Metalle und was sind Nichtmetalle.

Metalle sind die am häufigsten vorkommenden Elemente des Periodensystems.
  1. Was sind Metalle?

Auf dem Gebiet der Chemie die Elemente des Periodensystems, die als gute elektrische Leiter gelten und als Metalle bezeichnet werden Sie haben eine hohe Dichte und sind im Allgemeinen bei Raumtemperatur fest (außer Quecksilber). Viele können auch Licht reflektieren, was ihnen ihre charakteristische Helligkeit verleiht.

Metalle sind die am häufigsten vorkommenden Elemente des Periodensystems und der Erdkruste: Von den 118 bekannten sind nur 25 nichtmetallisch. Einige von ihnen sind in der Regel von größerer oder geringerer Reinheit, während die meisten Mineralien im Untergrund der Erde vorhanden sind, von denen sie künstlich abgetrennt werden müssen.

Metalle zeichnen sich durch charakteristische Bindungen aus: metallische Bindungen (die Moleküle desselben metallischen Elements untereinander bilden) oder einzigartige Bindungen (durch pr Stamo von Elektronen). Salze aus Metallelementen bilden in einer Lösung elektropositive Ionen (Kationen).

Es sollte klargestellt werden, dass selbst die Legierungen eines Metalls mit einem anderen (oder mit einem Nichtmetall) metallische Werkstoffe wie Stahl und Bronze bleiben, auch wenn es sich um Gemische und nicht um Stoffe handelt.

Metalle dienen der Menschheit seit jeher aufgrund ihres einzigartigen Charakters, Werkzeuge, Statuen oder Strukturen aller Art aufgrund ihrer besonderen physikalischen Eigenschaften zu formen:

  • Malbarkeit: Einige Metalle können bei Kompression dünne Schichten homogenen Materials bilden.
  • Duktilität Einige Metalle können bei Zugbeanspruchung Drähte oder Fäden aus homogenem Material bilden.
  • Zähigkeit . Festigkeit gegen Bruch bei plötzlichen Kräften (Schläge, Stürze usw.).
  • Mechanische Beständigkeit : Die Fähigkeit, Zug, Druck, Quälerei und anderen Kräften standzuhalten, ohne ihrer physischen Struktur nachzugeben oder sich zu verformen.

Darüber hinaus sind sie aufgrund ihrer Helligkeit ideal zum Schmieden von Schmuck und verzierten Elementen und aufgrund ihrer guten Stromleitung unverzichtbar für die Übertragung von elektrischem Strom in Systemen Moderner elektrischer Strom.

Siehe auch: Elektrische Leitfähigkeit.

  1. Arten von Metallen

Magnesium (Mg) gehört zu den Erdalkalien.

Die metallischen Elemente können von verschiedenen Arten sein, nach denen sie im Periodensystem gruppiert sind. Jede Gruppe hat gemeinsame Eigenschaften:

  • Alkalimetalle . Hell, weich, sehr reaktiv gegenüber normalen Druck- und Temperaturbedingungen, daher sind sie niemals von Natur aus rein. Sie haben eine geringe Dichte und leiten Wärme und Strom gut. Im Periodensystem besetzen sie die Gruppe I (1) mit Ausnahme von Wasserstoff.
  • Erdalkalimetalle . Der in Gruppe II (2) des Periodensystems befindliche Name leitet sich von den alkalischen Eigenschaften seiner Oxide (früher "Länder" genannt) ab. Sie sind in der Regel härter und weniger reaktiv als alkalisch, hell und leiten Wärme und Strom gut. Sie haben eine geringe Dichte und Farbe.
  • Übergangsmetalle . Die meisten Metalle gehören zu dieser Kategorie. Sie nehmen den zentralen Bereich des Periodensystems ein und sind fast alle hart, mit hohen Schmelz- und Siedepunkten und guter Wärme- und Stromleitung.
  • Lanthaniden Sie werden auch Lanthanoide genannt und sind die sogenannten „Seltenen Erden“ des Periodensystems, die mit Aktiniden die „Elemente des inneren Übergangs“ bilden. Sie sind einander sehr ähnlich und kommen trotz ihres Namens sehr häufig auf der Erdoberfläche vor. Sie haben ein sehr charakteristisches magnetisches und spektrales Verhalten.
  • Actinides Zusammen mit den Seltenen Ländern bilden sie die "Elemente des inneren Übergangs" und sind einander sehr ähnlich. Sie haben hohe Atomzahlen und viele von ihnen sind in all ihren Isotopen radioaktiv und daher von Natur aus äußerst selten.
  • Transactinides Auch als "superschwere Elemente" bezeichnet werden diejenigen, die dem schwersten Aktiniden, Lawrencio, überlegen sind (103). Alle Isotope dieser Elemente haben eine sehr kurze Halbwertszeit, sind alle radioaktiv und wurden durch Synthese in einem Labor erhalten, daher tragen sie die Namen der Physiker, die für ihre Entstehung verantwortlich sind.
  1. Beispiele

Lithium (Li) ist ein Alkalimetall.
  • Alkalien : Lithium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Rubidio (Rb), Cäsium (Cs), Francio (Fr).
  • Erdalkali : Berilio (Be), Magnesium (Mg), Calcium (Ca), Strontium (Sr), Barium (Ba) und Radius (Ra) .
  • Übergangsmetalle : Scandium (Sc), Titan (Ti), n quel (Ni), Kupfer (Cu), Osmium (Os), Platin (Pt), Cadmium (Cd), Silber (Ag ), Quecksilber (Hg) und eine lange usw.
  • Seltene Erden : Lanthan (La), Cer (Ce), Praseodym (Pr), Neodym (Nd), Prometio (Pm), Samarium (Sm), Europium (Eu), Gadolinium (Gd), Terbium (Tb), Iterbium (Yb) usw.
  • Aktinide : Aktinium (Ac), Uran (U), Plutonium (Pu), Americium (Am), Nobelium (No), Lawrencio (Lr) usw.
  • Transaktoide : Rutherfordium (Rf), Bohrio (Bh), Hassio (Hs), moscovio (Mc), oganes n (Og) usw.
  1. Was sind Nichtmetalle?

Die wesentlichen Elemente für das organische Leben sind nichtmetallisch.

Die wesentlichen Elemente für das organische Leben sind die nichtmetallischen, meist zu den Halogenen gehörenden (7 Elektronen in ihrer letzten Valenzschicht) ), Edelgase (8 Elektronen in ihrer letzten Valenzschicht, außer Helium) sowie andere verschiedene Gruppen, die sich von Metallen dadurch unterscheiden, dass sie keine guten Wärme- und Temperaturleiter sind, Sei nicht hell und bilde kovalente Bindungen.

Mehr in: Keine Metalle.


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