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Gesetz der Erhaltung der Materie

Wir erklären Ihnen, was das Gesetz der Erhaltung der Materie oder das Lomon sov-Lavoisier-Gesetz ist. Geschichte, Hintergrund und Beispiele.

Antoine-Laurent Lavoisier (1743-1794), bekannt als der Vater der Chemie.
  1. Gesetz der Erhaltung der Materie

Das Gesetz der Erhaltung der Materie, auch bekannt als das Gesetz der Erhaltung der Masse oder einfach als Lomonomonsov-Lavoisier-Gesetz (zu Ehren der Wissenschaftler, die es postuliert haben), Es ist dieses Prinzip der Chemie, das besagt, dass Materie während einer chemischen Reaktion nicht erzeugt oder zerstört wird, sondern nur transformiert.

Dies bedeutet, dass die Mengen der Massen, die an einer bestimmten Reaktion beteiligt sind, während der gesamten Reaktion konstant sein müssen, das heißt, dass sie sich in ihren Anteilen nicht verändert haben, wenn die Reaktion endet, obwohl Ja, sie könnten transformiert worden sein.

Dieses Grundprinzip der Naturwissenschaften wurde von zwei Wissenschaftlern gleichzeitig und unabhängig postuliert: dem Russen Mikhael Lomon sov (1748) und dem Franzosen Antoine Lavoisier (1785). Es zieht die Aufmerksamkeit auf sich Dies geschah also vor der Entdeckung des Atoms und der Annahme der Atomtheorie, mit der sich das Phänomen viel einfacher erklären und veranschaulichen lässt.

Die Ausnahme von der Regel sind Kernreaktionen, bei denen es möglich ist, Masse in Energie umzuwandeln und umgekehrt, um sie zu "erschaffen" und zu "zerstören", obwohl dies tatsächlich der Fall ist Materie in Energie umwandeln und umgekehrt.

Neben der Äquivalenz von Masse und Energie war das Gesetz der Erhaltung der Materie der Schlüssel zum Verständnis der zeitgenössischen Chemie.

Siehe auch: Exotherme Reaktion.

  1. Hintergrund des Gesetzes zur Erhaltung der Materie

Die Chemie jener Jahre verstand die Reaktionsprozesse ganz anders als die jetzigen und bestätigte in einigen Fällen das Gegenteil von dem, was dieses Gesetz vorsieht.

Robert Boyles Experimente im 17. Jahrhundert, bei denen verschiedene Metalle vor und nach ihrer Oxidation gewogen wurden, führten die Gewichtsänderung auf die Zunahme der Materie zurück und ignorierten, dass das Oxid die Extraktion von Sauerstoffatomen aus der Luft durch das Metall bedeutete.

  1. Entdeckung des Gesetzes zur Erhaltung der Materie

Die Erfahrungen, die Lavoisier zur Entdeckung dieses Prinzips geführt haben, haben mit einem der Hauptinteressen der damaligen Chemie zu tun, wie der Verbrennung. Durch Erhitzen verschiedener Metalle stellten die Franzosen fest, dass sie beim Kalzinieren an Masse zunahmen, wenn sie der Luft ausgesetzt wurden, aber dass ihre Masse identisch blieb, wenn sie sich in geschlossenen Behältern befanden.

So folgerte er, dass diese zusätzliche Menge an Masse von irgendwoher kam, und er konnte seine Theorie vorschlagen, dass sie nicht geschaffen, sondern aus der Luft entnommen wurde . Daher können unter kontrollierten Bedingungen die Menge der Reagensmasse vor dem chemischen Prozess und die Menge der nachfolgenden Masse gemessen werden und müssen notwendigerweise identisch sein, obwohl die Natur der Produkte nicht länger ist.

  1. Beispiel des Gesetzes zur Erhaltung der Materie

Ein perfektes Beispiel für dieses Gesetz ist die Verbrennung von Kohlenwasserstoffen, bei der der Kraftstoff brennt und "verschwindet", obwohl er in Wahrheit in unsichtbare Gase umgewandelt und Energie freigesetzt wird.

Wenn wir beispielsweise Methan (CH 4 ) verbrennen, haben wir die folgende Reaktion, deren Nebenprodukte gasförmig und unsichtbar sind, aber eine identische Menge an Atomen aufweisen:

CH 4 + 2O 2 (aus Luft) CO 2 + 2H 2 O (Wasserdampf) + Energie

Siehe auch: Prinzip der Energieeinsparung.

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