• Saturday April 17,2021

Zustände der Materie

Wir erklären Ihnen, was sie sind und was Aggregatzustände der Materie sind. Fester, flüssiger, gasförmiger und plasmatischer Zustand

Feste Materie hat ihre Partikel sehr nahe beieinander.
  1. Was sind die Zustände der Materie?

Die Materiezustände sind die verschiedenen Phasen oder Aggregatzustände, in denen bekannte Materie gefunden werden kann, ob es sich nun um reine Substanzen oder Gemische handelt, abhängig von der Art und Intensität der vorhandenen Verbindungskräfte zwischen seinen Teilchen (Atomen, Molekülen, Ionen usw.).

Die allgemein bekannten Zustände der Materie sind drei: der Feststoff, die Flüssigkeit und das Gas, obwohl es auch weniger häufig vorkommende wie plasmatische und andere Formen gibt, die nicht auftreten In unserer Umwelt natürlich wie ferminische Kondensate. Jeder dieser Zustände weist unterschiedliche physikalische Eigenschaften auf, wie z. B. Volumen, Fließfähigkeit, Widerstand usw.

Siehe auch: Wasserzustände

  1. Änderungen der Materiezustände

In ähnlicher Weise kann Materie von einem Zustand in einen anderen umgewandelt werden, indem die Temperatur- und Druckbedingungen, unter denen sie sich befindet, geändert werden . Die chemischen Eigenschaften der Komponenten bleiben jedoch unverändert. Zum Beispiel können wir Wasser kochen, um es von einem flüssigen in einen gasförmigen Zustand zu bringen, aber der entstehende Dampf besteht immer noch aus Wasserstoff- und Sauerstoffmolekülen.

Die Umwandlungsprozesse der Phasen der Materie sind normalerweise reversibel, und die bekanntesten sind die folgenden:

  • Verdampfung oder Verdampfung . Durch Einbringen von Kalorienenergie (Wärme) wird eine Flüssigkeit in ein Gas umgewandelt.
  • Kondensation Das Entfernen von Wärmeenergie (Kälte) wandelt ein Gas in eine Flüssigkeit um.
  • Verflüssigung . Indem ein Gas sehr hohen Drücken ausgesetzt wird, wird es zu einer Flüssigkeit, ohne die Temperatur zu verändern, bei der es gefunden wird.
  • Erstarrung Durch die Entfernung von Wärmeenergie (Kälteenergie) kann eine Flüssigkeit zu einem Feststoff werden.
  • Fusion Durch die Zugabe von Wärmeenergie (Wärme) kann ein Feststoff schmelzen, bis er flüssig wird.
  • Sublimation Bestimmte Feststoffe werden beim Empfang von Wärmeenergie zu Gas, ohne zuvor den flüssigen Zustand zu durchlaufen.
  • Abscheidung Bestimmte Gase werden durch den Verlust von Kalorienenergie zu Feststoffen, ohne zuvor den flüssigen Zustand zu durchlaufen.
  1. Festkörper

Die Feststoffe haben eine geringe oder keine Fließfähigkeit und können nicht komprimiert werden.

Feste Materie hat ihre Teilchen eng beieinander, verbunden mit anziehenden Kräften von großer Größe. Das ist der Grund, warum sie sich als ein einziger Körper verhalten, der mit großer Kohäsion, konstanter Dichte und Form, Widerstand gegen Fragmentierung und Formgedächtnis ausgestattet ist, das heißt, sie neigen dazu, sich selbst gleich zu bleiben.

Gleichzeitig weisen Feststoffe eine geringe oder keine Fließfähigkeit auf, können nicht komprimiert werden, und wenn sie zerbrochen oder fragmentiert werden, werden andere kleinere Feststoffe daraus erhalten.

Es gibt zwei Arten von Feststoffen, je nach ihrer Form:

  • Kristalle Ihre Partikel sind in Zellen in einer geometrischen Form angeordnet, sodass sie normalerweise eine regelmäßige Form haben.
  • Amorph oder glasartig . Ihre Partikel kommen nicht in einer geordneten Struktur zusammen, sodass ihre Form unregelmäßig und unterschiedlich sein kann.

Beispiele für Feststoffe sind: Mineralien, Metalle, Steine, Knochen, Holz.

Folgen Sie in: Solid State.

  1. Flüssiger Zustand

Die Partikel der Flüssigkeiten bleiben durch Anziehungskräfte verbunden, aber viel schwächer und weniger geordnet als bei Feststoffen. Flüssigkeiten haben daher weder eine feste und stabile Form noch eine solche Kohäsion und Beständigkeit . Tatsächlich nehmen die Flüssigkeiten die Form des Behälters an, der sie enthält, sie haben eine große Fließfähigkeit (sie können durch kleine Räume eingeführt werden) und eine Oberflächenspannung, die bewirkt, dass sie an den Objekten haften.

Flüssigkeiten sind schlecht komprimierbar und ziehen sich mit Ausnahme von Wasser normalerweise bei Kälte zusammen.

Beispiele für Flüssigkeiten sind: Wasser, Quecksilber, Blut.

Weiteres in: Liquid State.

  1. Gasförmiger Zustand

In vielen Fällen sind die Gase farblos und / oder geruchlos.

Bei Gasen befinden sich die Partikel in einem Zustand der Dispersion und Entfremdung, so dass sie kaum zusammenbleiben können. Die Anziehungskraft zwischen ihnen ist so schwach, dass sie sich in einem unordentlichen Zustand befinden, der sehr wenig auf die Schwerkraft reagiert und ein viel größeres Volumen einnimmt als Flüssigkeiten und Feststoffe, z Was für ein Gas dazu neigt, sich auszudehnen, bis es den gesamten Raum einnimmt, in dem es enthalten ist.

Die Gase haben keine feste Form, kein festes Volumen und sind in vielen Fällen farblos und / oder geruchlos. Im Vergleich zu anderen Phasen der Materie sind sie chemisch nicht reaktiv.

Beispiele für Gase sind Luft, Kohlendioxid, Stickstoff, Helium.

Mehr in: Gaszustand.

  1. Der plasmatische Zustand

Ein bestimmter Aggregatzustand wird Plasma genannt, das als ionisiertes Gas verstanden werden kann, das sich aus Atomen zusammensetzt, denen Elektronen entzogen wurden und die daher eine feste elektrische Ladung haben (Anionen) + und Kationen -). Dies macht Plasma zu einem hervorragenden Sender für Elektrizität und Magnetismus.

Es gibt zwei Arten von Plasmen:

  • Kaltes Plasma . Sie werden bei Raumtemperatur gehandhabt, weil nur Elektronen mit Energie geladen werden.
  • Heißes Plasma . Ionisierte Atome werden sehr heiß und erzeugen Licht und Wärme.

Beispiele für Plasma sind die Sonne, elektronische Bildschirme oder das Innere von Leuchtstoffröhren.

Mehr in: Plasmazustand.

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