• Sunday October 24,2021

Kovalente Bindung

Wir erklären, was eine kovalente Bindung ist und welche Eigenschaften sie hat. Darüber hinaus kovalente Verknüpfungstypen und Beispiele.

In einer kovalenten Bindung teilen sich die verknüpften Atome ein zusätzliches Elektronenpaar.
  1. Was ist eine kovalente Bindung?

Man spricht von einer kovalenten Bindung, einer Art chemischer Bindung, die entsteht, wenn zwei Atome sich zu einem Molekül verbinden und Elektronen teilen. `` Gehört zu seiner oberflächlichsten Schicht und erreicht dank ihm laut Vorschlag von Gilbert Newton Lewis zur elektrischen Stabilität der omsTome) . Die verknüpften Tome teilen sich ein Paar (om s) von Elektronen, deren Umlaufbahn variiert und als Molekülorbital bezeichnet wird .

Die kovalenten Bindungen unterscheiden sich von den einzigartigen Bindungen, bei denen ein Elektronentransfer stattfindet und die zwischen metallischen Elementen stattfinden s Form molculascargadaselctricamente, llamadasiones: wenn Kationen positiv geladen sind, Anionen, wenn negativ geladen.

Andererseits zeichnen sich bestimmte kovalente Bindungen (zwischen verschiedenen Atomen) durch eine Konzentration der Elektronegativität in einem der beiden Atome zusammen aus, da sie sich nicht damit anziehen. Intensität auf die Elektronenwolke um ihn herum.
Dies führt zu einem elektrischen Dipol, dh einem Molekül mit einer positiven und einer negativen Ladung an seinen Enden, wie beispielsweise einer gewöhnlichen Säule: einem positiven Pol und einem negativen Pol. Diese kovalenten Moleküle verbinden sich mit anderen ähnlichen und bilden komplexere Strukturen .

Es kann dir dienen: Metallic Link.

  1. Arten der kovalenten Bindung

In einer Doppelbindung tragen die verknüpften Atome jeweils zwei Elektronen bei.

Es gibt die folgenden Arten von kovalenten Bindungen, basierend auf der Menge der Elektronen, die von den gebundenen Atomen geteilt werden:

  • Einfach . Die gebundenen Atome teilen sich ein Elektronenpaar aus ihrer letzten Schicht (jeweils ein Elektron). Zum Beispiel: HH (Wasserstoff-Wasserstoff), H-Cl (Wasserstoff-Chlor).
  • Double . Die gebundenen Atome liefern jeweils zwei Elektronen, die eine Bindung zweier Elektronenpaare bilden. Zum Beispiel: O = O (Sauerstoff-Sauerstoff), O = C = O (Sauerstoff-Kohlenstoff-Sauerstoff).
  • Triple . In diesem Fall liefern die gebundenen Atome drei Elektronenpaare, also insgesamt sechs. Zum Beispiel: N≡N (Stickstoff-Stickstoff).
  • Dativ Eine Art kovalenter Bindung, bei der nur eines der beiden Atome verbunden ist, liefert zwei Elektronen und das andere jedoch keines.

Andererseits kann man je nach Vorhandensein oder Nichtvorhandensein der Polarität zwischen polaren kovalenten Bindungen (die polare Moleküle bilden) und unpolaren kovalenten Bindungen (die unpolare Moleküle bilden) unterscheiden:

  • Kovalente polare Bindungen Atome verschiedener Elemente sind miteinander verbunden und weisen Elektronegativitätsunterschiede über 0, 5 auf. Dadurch werden elektromagnetische Dipole gebildet.
  • Unpolare kovalente Bindungen . Atome desselben Elements oder identische Polaritäten werden mit einem sehr geringen Elektronegativitätsunterschied (weniger als 0, 4) verknüpft. Die Elektronenwolke wird also von beiden Kernen mit gleicher Intensität angezogen und es bildet sich kein molekularer Dipol.
  1. Beispiele für kovalente Bindungen

Reiner Stickstoff (N2) hat eine Dreifachbindung.

Einfache Beispiele für kovalente Bindungen sind die in den folgenden Molekülen angegebenen:

  • Oder reiner Sauerstoff (O 2 ) . O = O (eine Doppelbindung)
  • H reines Idrogen (H 2 ) . HH (ein einfacher Link)
  • Kohlendioxid (CO 2 ) . O = C = O (zwei Doppelbindungen)
  • Ein Gua (H 2 O) . HOH (zwei einfache Links)
  • Salzsäure ( HCl ) . H-Cl (ein einfacher Link)
  • Reiner Stickstoff (N2) . N≡N (eine Dreifachbindung)
  • Blausäure (HCN) . HC≡N (eine einzelne Verbindung und eine dreifache Verbindung)

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